泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料,罗马帝王用法律规定,只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的,制备1.5 g泰雅
题型:不详难度:来源:
泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料,罗马帝王用法律规定,只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的,制备1.5 g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛,现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物,下列说法不正确的是( )
A.泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2 | B.1 mol泰雅紫与H2加成最多需9 mol H2 | C.泰雅紫属于烃的衍生物 | D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项根据有机物结构简式可确定其分子式为C16H8N2Br2O2(注意:该键线式结构中的每个氮原子上有1个氢原子),正确;B项根据有机物结构中含有“2个苯环、2个羰基、1个碳碳双键”,其最多能与需9 mol H2发生加成反应,正确;C项泰雅紫含有碳、氢、氧、氮、溴等元素属于烃的衍生物,正确;D项该有机物在水中不能直接电解出溴离子,错误。 |
举一反三
(15分)某有机物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:
已知:①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物; ②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D,D的分子式为C4H6O5; ③C能发生银镜反应。 试回答: ⑴D中所含官能团的名称是 ,D不能发生的反应类型是 (填序号) 。①加成反应,②消去反应,③氧化反应,④酯化反应。 ⑵D的一种同分异构体E有如下特点:lmol E可以和3 mol金属钠发生反应,放出33.6 L H2(标准状况下),lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应,生成lmolCO2,lmolE还可以发生银镜反应,生成2 mol Ag。试写出E可能的结构简式 。 ⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯,写出此反应的化学方程式 。 ⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F,其苯环上的一溴代物只有两种,则F可能的结构简式为 ,写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 。 ⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林( )的原料,试写出其结构简式 ,它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 。 |
.(本题16分)已知醛或酮可以发生如下反应:
苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。
(1)指出APM的结构中含氧官能团的名称__________ (2)下列关于APM的说法中,正确的是 _。 A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5 C既能与酸反应,又能与碱反应 D能发生酯化反应,但不能发生加成反应 E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O (3)APM在酸性环境水解的产物中,相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 。 (4)苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示:
①烃 A的结构简式为 。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol. ② 写出C → D反应的化学方程式: . ③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。 |
(16分)有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成,其方案如下:
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。 (1) D的分子式是 ,1mol D完全燃烧需消耗 mol O2 (2)反应①的化学反应方程式是 ;该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。 (3)写出反应③的化学反应方程式: 。 (4)写出符合下列条件的E的同分异构体: 。(只答其中一种即可) ⅰ含有苯环;ⅱ能够发生银镜反应;ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色 |
符合下列条件的有机物同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) ①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛 |
实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 投料 1 : 1 产率 65% 1 : 10 97% (在120 ℃下测定)
已知:相关物理性质(常温常压)
| 密度g/mL
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 水溶性
| 乙醇
| 0.79
| -114
| 78
| 溶
| 乙酸
| 1.049
| 16.2
| ~117
| 溶
| 乙酸乙酯
| 0.902
| −84
| ~76.5
| 不溶
| 合成反应: 在三颈瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120 ℃。 分离提纯: 将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)酯化反应的机制 用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。 (2)酯化反应是一个可逆的反应,120 ℃时,平衡常数K= 。 为了使正反应有利,通常采用的手段是: ①使原料之一过量。谁过量 ? 无水乙醇3600元/吨,冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元,每摩冰醋酸 元。 ②不断移走产物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点:70.2 ℃),乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。 (3)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (4)浓硫酸与乙醇如何混合? 。 (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? 。 (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净? 。 用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水? 。 用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用: 。 |
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