下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（12H）原子中的质子和中子D．N
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下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）| A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 | | B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 | | C．重氢（12H）原子中的质子和中子 | | D．NH3分子中的质子和电子 |
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答案
A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不选；
B、阳离子为Na+，阴离子为O2 2-，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故A选；
C、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故C不选；
D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故C不选； |
举一反三
| 利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源．地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年．地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He．下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4．（ ） |
1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合成．关于N5+的说法正确的是（ ）| A．该微粒中的质子数为35 | | B．该微粒的电子数是34 | | C．该微粒由5个氮分子构成 | | D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 |
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钋（Po）是周期表中的笫84号元素，是居里夫人在1989年发现的．钋-210属极毒放射性核素．对钋-210的叙述正确的是（ ）| A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光 | | B．钋的原子核内有210个中子 | | C．钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126 | | D．钋元素的相对原子质量为210 |
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原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子模型； ②卢瑟福行星运转式原子模型；③汤姆孙葡萄干面包式原子模型；④近代量子力学原子模型；⑤玻尔轨道式原子模型．下列排序符合历史演变顺序的是（ ）| A．①③②⑤④ | B．①②③④⑤ | C．①⑤③②④ | D．①③⑤④② |
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| 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（ ） |
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