已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示，X～M的原子序数依次增大．元素代号原子结构或元素性质X最高正价=|最低负价|Y原子核及核外各层电子的排布情况如图：
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | 原子结构或元素性质 | |||
| X | 最高正价=|最低负价| | |||
| Y | 原子核及核外各层电子的排布情况如图： | |||
| Z | 原子结构示意图： | |||
| L | 原子半径为同周期主族元素中最大 | |||
| M | 其原子序数比L大2 | |||
| X元素最高正价=|最低负价|，说明X位于第IVA族； Y原子核及核外各层电子的排布情况如图： ，Y原子核外电子数为8，则Y为O元素，X的原子序数小于Y，所以X为C元素；Z原子结构示意图： ，K电子层最多排列2个电子，所以a=2，L电子层电子数为7，则Z原子核外有9个电子，为F元素；L原子半径为同周期主族元素中最大，且该元素为短周期元素，其原子序数大于F元素，所以L为Na元素； M原子序数比L大2，则M元素为Al元素， （1）Y的元素符号为O，X的最高氧化物为二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故答案为：O；CO2； （2）Z、L、M元素分别是F、Na、Al元素，这三种元素形成的简单离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+， 故答案为：F-＞Na+＞Al3+； （3）M元素的最高价氧化物为Al2O3，L元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，所以反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O． | ||||
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
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| x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题． （1）X的元素符号为：______，W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为______ （2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______（用化学式填写）． （3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为______ （4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为______． | ||||
| 短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素． （1）A、B的元素名称分别为______、______． （2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式______． （3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式______． （4）写出实验量制取A气体的化学方程式______． （5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=______． | ||||
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值． （1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围 Mg：______、N：______． （2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律． （3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向______原子（填元素符号）． （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是______．设计实验验证你的预测______． |