元素代号 | 原子结构或元素性质 | |||
X | 最高正价=|最低负价| | |||
Y | 原子核及核外各层电子的排布情况如图: | |||
Z | 原子结构示意图: | |||
L | 原子半径为同周期主族元素中最大 | |||
M | 其原子序数比L大2 | |||
X元素最高正价=|最低负价|,说明X位于第IVA族; Y原子核及核外各层电子的排布情况如图:,Y原子核外电子数为8,则Y为O元素,X的原子序数小于Y,所以X为C元素; Z原子结构示意图:,K电子层最多排列2个电子,所以a=2,L电子层电子数为7,则Z原子核外有9个电子,为F元素; L原子半径为同周期主族元素中最大,且该元素为短周期元素,其原子序数大于F元素,所以L为Na元素; M原子序数比L大2,则M元素为Al元素, (1)Y的元素符号为O,X的最高氧化物为二氧化碳,二氧化碳的化学式为CO2,故答案为:O;CO2; (2)Z、L、M元素分别是F、Na、Al元素,这三种元素形成的简单离子电子层结构相同,电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以这三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+, 故答案为:F->Na+>Al3+; (3)M元素的最高价氧化物为Al2O3,L元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,所以反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O. | ||||
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是( )
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x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属元素.x原子的最外层电子数与次外层电子数相等,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1,X与w两原子的最外层电子数之和为9,Z的单质既可与盐酸反应,又能与浓的NaOH溶液反应.据以上信息请回答下列问题. (1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______ (2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写). (3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______ (4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______. | ||||
短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小.A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素. (1)A、B的元素名称分别为______、______. (2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28.写出其结构简式______. (3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式______. (4)写出实验量制取A气体的化学方程式______. (5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL.则m:n=______. | ||||
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值. (1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围 Mg:______、N:______. (2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律. (3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向______原子(填元素符号). (4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是______.设计实验验证你的预测______. |