(附加题)R、Q、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多;Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;R与Y、Z
题型:不详难度:来源:
(附加题)R、Q、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多;Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物.据此回答: (1)由R、X、Y三种元素可组成多种化合物,写出两种常见的不同类型的化合物的化学式______、______. (2)在Q和X组成化合物(QX)2中,Q、X原子均满足最外层8电子结构,则(QX)2的电子式是______. (3)已知R与Q可组成化合物甲,R与Y可组成化合物乙,其中一个甲分子有10个电子,而一个乙分子有18个电子. ①甲的结构式是______;乙分子中共价键数是______. ②甲是一种重要的能源,通常状况下,1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,放出890kJ的热,若此时燃烧40g的甲,产生的热量是______kJ. ③在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝.当1molFe2+被氧化成Fe3+时,反应中电子转移为4mol,该反应的离子方程式是______. |
答案
R、Q、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大.Q元素在自然界中组成的化合物种类最多,则Q为C元素;Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4,则Y为O元素;X原子序数介于Q、Y之间,所以X为N元素;R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物,则R为H元素,Z为Na元素. 所以R为H元素,Q为C元素,X为N元素,Y为O元素,Z为Na元素. (1)由R、X、Y三种元素可组成多种化合物,常见的有硝酸HNO3,属于共价化合物;硝酸铵NH4NO3,属于离子化合物. 故答案为:HNO3、NH4NO3. (2)Q和X组成化合物(QX)2为(CN)2,原子均满足最外层8电子结构,氮原子与碳原子之间形成3对共用电子对,碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对,电子式为. 故答案为:. (3)R为H元素,Q为C元素,Y为O元素;R与Q可组成化合物甲,甲分子有10个电子,则甲为CH4;R与Y可组成化合物乙,乙分子有18个电子,则乙为H2O2. ①甲为CH4,碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对,结构式为;乙为H2O2,氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为,分子中含有3个共价键. 故答案为:;3. ②40gCH4的物质的量为=2.5mol,完全燃烧放出的热量为890KJ×=2225KJ. 故答案为:2225. ③在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2,H2O2有强氧化性,溶液变蓝,说明生成I2.当1molFe2+被氧化成Fe3+时,1molFe2+提供的电子为1mol,反应中电子转移为4mol,所以I-提供3mol电子,即Fe2+与6I-按1:3被氧化.反应离子方程式为2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O. 故答案为:2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O. |
举一反三
已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示,X~M的原子序数依次增大.
元素代号 | 原子结构或元素性质 | X | 最高正价=|最低负价| | Y | 原子核及核外各层电子的排布情况如图: | Z | 原子结构示意图: | L | 原子半径为同周期主族元素中最大 | M | 其原子序数比L大2 | 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.离子还原性Y2->Z- | B.质子数c>b | C.氢化物稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是( )A.原子半径 A>B>C>D | B.离子半径 C2->D->B+>A2+ | C.原子序数 d>c>b>a | D.原子的失电子能力 A>B>D>C |
| x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属元素.x原子的最外层电子数与次外层电子数相等,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1,X与w两原子的最外层电子数之和为9,Z的单质既可与盐酸反应,又能与浓的NaOH溶液反应.据以上信息请回答下列问题. (1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______ (2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写). (3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______ (4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______. | 短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小.A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素. (1)A、B的元素名称分别为______、______. (2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28.写出其结构简式______. (3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式______. (4)写出实验量制取A气体的化学方程式______. (5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL.则m:n=______. |
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