科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出293116R子，下列叙述正确的是（ ）①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是
题型：不详难度：来源：
| 293116 |
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
| A．②③⑥⑧ | B．①④⑤⑦ | C．①③⑥⑧ | D．①④⑤⑦⑧ |
答案
①该元素处于ⅥA族，主族元素最外层电子数=主族族序数=6，故正确；
②该元素处于第七周期，故原子核外电子层数=周期数=7，故错误；
③同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，故正确；
④同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，故错误；
⑤该元素为金属元素，其最高价氧化物对应水化物不可能为强酸，故错误；
⑥最高正化合价为+6，故其最高价氧化物分子式为RO3，故正确；
⑦293为该核素116293R的质量数，不是R元素的相对原子质量，故错误；
⑧属于金属元素，不能形成稳定的气态氢化物，故正确，
故选C．
举一反三
，且A、B同周期；B、C可形成离子化合物B3C2，且在B3C2中阴、阳离子具相同的核外电子层结构，据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是______，其气态氢化物的化学式为______．
（2）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为______和______．
；a与b形成化合物的电子式为：
．下列叙述正确的是（ ）
| A．原子半径：a＞c＞d |
| B．非金属性：c＞a＞d |
| C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a |
| D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物 |
| A．最外层电子数 | B．核电荷数 |
| C．电子层数 | D．核外电子数 |
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式______、______．
（2）在Q和X组成化合物（QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是______．
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
①甲的结构式是______；乙分子中共价键数是______．
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是______kJ．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是______．
