1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元
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1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素中A的元素符号是______，C元素的名称是______．
（2）画出B离子、D原子的结构示意图______，______
（3）请写出工业制备B单质的化学方程式______． |
答案
1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个，A有3个电子层，最外层电子数为3，故A为Al元素；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子，B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子有8个电子，为O元素，D的原子有11个电子，故D为Na元素，
（1）上述分析可知，A为Al元素，C元素是氧，故答案为：Al；氧；
（2）B离子为Cl-，结构示意图为
，Na原子的结构示意图为
，
故答案为：
；
；
（3）工业用电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑． |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）| A．Y的单质是金属晶体 | | B．X的单质固态时为分子晶体 | | C．X与碳形成的化合物为分子晶体 | | D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
| R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2 ，②R，③R2 ，④R，下列叙述判断正确的是（ ）| A．当它可以形成①时，不可能形成④ | | B．当它可以形成②时，可以形成③和④ | | C．当它可以形成①时，不可能形成②和③ | | D．当它形成②时，也可以形成① |
| 在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n-与R2-可发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（ ）| A．R原子的最外层上可能有4个电子 | | B．RO3n-中的R只能被还原 | | C．R可能是碳元素 | | D．R最高价氧化物对应水化物为强酸 |
| X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是（ ）| A．原子半径依次增大 | | B．常温常压下单质的密度依次减少 | | C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 | | D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来 |
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