0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过

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0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH₂和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？

答案

标准状况下生成5.04LH₂物质的量为0.225mol，质量为0.45g，需要H₂SO₄0.225mol参与反应，H₂SO₄质量为22.05g，
则0.15mol金属单质的质量为 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物质量等于反应物的质量），所以金属的摩尔质量为

4.05g

0.15mol

=27g/mol，所以金属的相对分子质量为27，金属元素原子的质量数为27，
又因为原子核内的质子数比中子数少一个，所以金属元素原子核内的质子为

27-1

=13，故该元素为铝，核外电子排布为：
魔方格

，位于第三周期，第ⅢA族．
故答案为：第三周期，第ⅢA族

举一反三

短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X、Y元素的名称：X______； Y______．
（2）元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为______．
（3）Y₂X对应水化物的电子式______，ZX₂的电子式为______．
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应生成化合物Y₂ZX₃的离子方程式______．
（5）一定量的Y₂X₂与ZX₂反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用______物质的量表示A的组成为：______．

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下列表达方式或说法错误的是（　　）

A．氯化氢分子的电子式：
魔方格

B．32He和42He是两种不同的核素

C．S^2-的结构示意图
魔方格

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素中A的元素符号是______，C元素的名称是______．
（2）画出B离子、D原子的结构示意图______，______
（3）请写出工业制备B单质的化学方程式______．

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

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