几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-

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元素符号

原子半径（nm）

0.160

0.080

0.143

0.074

主要化合价

-2，+4，+6

-2

短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，X有-2，+4，+6价，可知C为S元素；A、B只有+2价，为第ⅡA族元素，原子半径A＞B，则A为Mg元素，B为Be元素；A、B、D只有正价，原子半径D的介于A、B间，则D为Al元素．
Mg、Al、S都处于第三周期，原子序数增大，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于0.143nm，O、S处于同一主族，电子层越多，半径越大，所以原子半径S＞O，即硫原子半径大于0.074nm．所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm．
故选：B．

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是______．
（3）E在D₂中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______；X中的阴离子电子式为______．
（4）能够说明可逆反应2CD₂（g）
魔方格

C₂D₄（g）达到平衡状态的标志是______；
①单位时间消耗2mol CD₂的同时，生成1mol C₂D₄
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD₂和C₂D₄的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD₂的同时，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD₂气体11.2L，其化学反应方程式为______．

原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是______．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式______．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______．

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

A．XY₂所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物

C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）₃是一种强碱

原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）

A．XO₄^-

B．XO₃^2-

C．XO₄^2-

D．XO₄^3-