几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-

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元素符号ABCDE
原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074
主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2
短周期元素,由元素的化合价可知,E只有-2价,则E为O元素,X有-2,+4,+6价,可知C为S元素;A、B只有+2价,为第ⅡA族元素,原子半径A>B,则A为Mg元素,B为Be元素;A、B、D只有正价,原子半径D的介于A、B间,则D为Al元素.
Mg、Al、S都处于第三周期,原子序数增大,同周期自左而右原子半径减小,所以硫原子半径小于0.143nm,O、S处于同一主族,电子层越多,半径越大,所以原子半径S>O,即硫原子半径大于0.074nm.所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm.
故选:B.
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的符号:E______、G______;F在元素周期表中的位置是______.
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是______.
(3)E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______;X中的阴离子电子式为______.
(4)能够说明可逆反应2CD2(g)
魔方格
C2D4(g)达到平衡状态的标志是______;
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2:1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为______.
原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族,其原子结构示意图为______.
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.(用元素符号表示)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______.
(3)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______.
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式______.
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______.
X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s电子数相等;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂;Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍;这四种元素的电子层数之和为10.据此推断下列说法不正确的是(  )
A.XY2所形成的晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂
B.若W的单质是有毒气体,则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物
C.若W的单质是淡黄色固体,则X和W可形成含极性键的非极性分子
D.若W的一种单质为正四面体结构,则Z的最高价氧化物的水化物Z(OH)3是一种强碱
原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是(  )
A.XO4-B.XO32-C.XO42-D.XO43-