A.a-n=b+m |
B.X的氢化物化学式为HnX或XHn |
C.a+n=b+m |
D.Y的氧化物化学式为YOm |
元素符号 | A | B | C | D | E |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题 (1)E、G两种元素的符号:E______、G______;F在元素周期表中的位置是______. (2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是______. (3)E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______;X中的阴离子电子式为______. (4)能够说明可逆反应2CD2(g) C2D4(g)达到平衡状态的标志是______; ①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1mol C2D4 ②恒温恒压下,混合气体的密度不变 ③CD2和C2D4的浓度之比为2:1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4 (5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为______. | |||||
原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族,其原子结构示意图为______. | |||||
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题: (1)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.(用元素符号表示) (2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______. (3)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦,用元素符号表示) (4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______. (5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式______. (6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______. | |||||
X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s电子数相等;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂;Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍;这四种元素的电子层数之和为10.据此推断下列说法不正确的是( )
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