L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素. A.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,故A错误; B.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故B正确; C.非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性为H2O>H2S,故C错误; D.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故D正确. 故选:BD. |