钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素B.最外层电子数相同C.原子半径相差不大D.最高化合价相同
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钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素 | B.最外层电子数相同 | C.原子半径相差不大 | D.最高化合价相同 |
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答案
A.金属元素有很多种,但性质不完全相似,只有位于同一主族的元素,性质才相似,故A错误; B.钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族,最外层电子数相同,性质相似,故B正确; C.同主族原子半径相差较大,但性质相似,同周期元素原子半径相差不大,但性质不同,故C错误; D.化合价相同的元素性质不一定相同,如Mg、Cu最高化合价都为+2价,但性质不同,故D错误. 故选B. |
举一反三
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m>n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进行下列推断: (1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______>______>______. (2)X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是______>______>______. (3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是______. |
短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在该元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是( )A.Z是一种酸酐 | B.Z是一种碱性氧化物 | C.Z的分子式一定是X2Y5 | D.Z中含有离子键 |
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W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增.W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.由此推断它们的元素符号是:W______、X______、Y______、Z______.已知W、Y、Z可组成一个化合物,其原子个数之比为4:2:3,该化合物的化学式是______.该化合物含有______.(填化学键类型) |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数:a>b>c>d | B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- | C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- | D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应;⑥F与C同主族.用化学符号或化学用语回答下列问题: (1)用电子式表示下列物质A2C2______,DCA______; (2)用电子式表示D与F形成化合物的过程______; (3)用“化学式”和“<或>”比较:A与C、A与F形成化合物的稳定性______;沸点的高低______,沸点高低的原因______; (4)写出E与烧碱反应的离子方程式______. |
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