A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2______，DCA______；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程______；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性______；沸点的高低______，沸点高低的原因______；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式______． |
答案
（1）因A2C2是H2O2，是共价化合物，电子式为：
；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
；
（2）Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为
，
故答案为：
；
（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间键使物质的熔、沸点升高，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键；
（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． |
举一反三
有aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确是（ ）| A．a-n=b+m | | B．X的氢化物化学式为HnX或XHn | | C．a+n=b+m | | D．Y的氧化物化学式为YOm |
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 | A | B | C | D | E | | 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 | A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是______．
（3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______；X中的阴离子电子式为______．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g）
C2D4（g）达到平衡状态的标志是______；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为______． | | 原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______． | 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是______．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式______．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______． | 最新试题
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