)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题:(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为
题型:不详难度:来源:
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题: (1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为 。 (2)乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,该反应的离子方程式为 。 (3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为1∶1,实验室中可以用丙制备氧气,反应的化学方程式为 。 (4)戊属于烃,已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量,戊燃烧的热化学方程式为 。 (5)己为两种元素组成的六原子分子,常用作火箭的燃料,则己的化学式为 ______________ ,分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质,一种是大气的主要成分,另一种在常温下是无色液体,该反应的化学方程式为 。 |
答案
(1) (2)Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+ (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH="-1" 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-3" 120 kJ·mol-1 (5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O |
解析
(1)含有18电子的双核单质分子只有F2,F2可与水发生反应生成HF和O2,F2的电子式为 (2)18电子的双核离子只有HS-,HS-与Cl2反应为HS-+Cl2=H++2Cl-+S↓,有S沉淀生成,溶液变浑浊。 (3)含有两种元素的分子,原子个数比为1∶1的分子为H2O2,H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 (4)含有18电子的烃为C2H6,1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量,乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O,乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-3" 120 kJ·mol-1。 (5)常用作火箭推进剂的六原子分子为N2H4,分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O,反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O |
举一反三
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:
(1)D原子结构示意图为 _______ ,A在周期表中的位置为 。 (2)B和C形成的化合物的电子式为 。 (3)B和D简单离子的半径大小为 。 (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。 a.比较两种单质的颜色 b.比较两种单质与H2化合的难易程度 c.依据两元素在周期表中的位置 d.比较对应阴离子的还原性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为 。 |
A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题: (1)D元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B与D所形成的化合物电子式为 。 (3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。 (4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 (填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.品红溶液 (5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。 |
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。 (1)D的原子结构示意图为 ________ ,丙的电子式为___________ ,E在周期表中的位置为 。 (2)下列说法正确的有 。 ①化合物乙分子中只含有极性共价键 ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F ③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定 ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。 (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。 (5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则 ( )。A.气态氢化物的稳定性:乙<丁 | B.原子半径:甲<乙 | C.丙的两种氧化物都是离子化合物 | D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A.简单氢化物的热稳定性:C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应 D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 |
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