A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题: (1)D元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B与D所形成的化合物电子式为 。 (3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。 (4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 (填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.品红溶液 (5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。 |
答案
(1)第四周期第ⅠA族 (2) (3)K2S+Cl2=2KCl+S↓ (4)A、C (5)SO32-+H2OHSO3-+OH- |
解析
A、B同主族,且能形成BA3型化合物,则A为O、B为S,根据B、C、D的离子电子层结构相同,可知都为18e-微粒,离子半径按照B、C、D的顺序减小,说明B、C、D三元素的原子序数关系为S<C<D,因为D的原子序数小于20,则C为Cl、D为K。 (1)K在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。 (2)S与K形成化合物的电子式为 (3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2=2KCl+S↓。 (4)除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液,A、C对;但是不能用浓硫酸吸收,SO2不溶于浓硫酸,B错;品红只是用来检验SO2的存在,一般不用来除去SO2,D错。 (5)K2SO3溶液显碱性的原因是SO32-的水解,SO32-+H2OHSO3-+OH- |
举一反三
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。 (1)D的原子结构示意图为 ________ ,丙的电子式为___________ ,E在周期表中的位置为 。 (2)下列说法正确的有 。 ①化合物乙分子中只含有极性共价键 ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F ③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定 ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。 (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。 (5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则 ( )。A.气态氢化物的稳定性:乙<丁 | B.原子半径:甲<乙 | C.丙的两种氧化物都是离子化合物 | D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A.简单氢化物的热稳定性:C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应 D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )。 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。 A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性 B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D.Q的非金属性弱于W的非金属性 |
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