元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(  )A.同周期元素中X的金属性最强B.同族元素中

元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(  )A.同周期元素中X的金属性最强B.同族元素中

题型:不详难度:来源:
元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(  )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.同族元素中Z的氢化物沸点最高
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
答案
X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为第ⅠA族元素,Z为第ⅥA族元素,且在周期表中,X在Z元素的下一周期,又元素X、Y、Z原子序数之和为33,则X为Na元素,Z为O元素,Y的原子序数为33-11-8=14,为Si元素,
A、X为Na元素,Na为活泼金属,元素的金属性最强,故A正确;
B、同族元素中Z的氢化物为H2O,含有氢键,沸点最高,故B正确;
C、X、Y在同一周期,同一周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径X>Y,X与Z的离子核外电子排布相同,核电核数越大,半径越小,则离子半径X+<Z2-,故C错误;
D、Y的单质和氧化物都属于原子晶体,晶体类型相同,故D正确.
故选C.
举一反三
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素,其中:A原子核内无中子,B原子最外层电子数是次外层的2倍,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子核外K层比M层电子数多1,,E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同;
由此推知:
(1)A原子符号是______;
(2)B原子结构示意图是______
(3)E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式:
______.
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已知短周期元素的四种离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(  )
A.原子序数d>c>b>a
B.单质的还原性D<C<B<A
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 C>B>A
题型:石景山区一模难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图______,F位于周期表______区.
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
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元素MF
电离能(kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______.
(2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的离子是______(填离子符号).
(3)化合物X2W2的电子式是______.
(4)向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2,反应的离子方程式是______.反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是______.
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是______(填化学式).
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度.向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是______mol/L.
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中X、Z同主族,Y、W同周期,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍.下列说法正确的是(  )
A.Y单质可通过铝热反应制得
B.X和Z的氢化物沸点高低:X<Z
C.四种元素的简单离子半径大小:Y<X<Z<W
D.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键