元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中
题型：不详难度：来源：
元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）| A．同周期元素中X的金属性最强 | | B．同族元素中Z的氢化物沸点最高 | | C．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- | | D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 |
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答案
X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序数之和为33，则X为Na元素，Z为O元素，Y的原子序数为33-11-8=14，为Si元素，
A、X为Na元素，Na为活泼金属，元素的金属性最强，故A正确；
B、同族元素中Z的氢化物为H2O，含有氢键，沸点最高，故B正确；
C、X、Y在同一周期，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，X与Z的离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则离子半径X+＜Z2-，故C错误；
D、Y的单质和氧化物都属于原子晶体，晶体类型相同，故D正确．
故选C． |
举一反三
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是______；
（2）B原子结构示意图是______
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
______． |
已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）| A．原子序数d＞c＞b＞a | | B．单质的还原性D＜C＜B＜A | | C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ | | D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值 C＞B＞A |
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图______，F位于周期表______区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
| 元素 | M | F | | 电离能（kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 | | I2 | 1509 | 1561 | | I3 | 3248 | 2957 | 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是______（填离子符号）．
（3）化合物X2W2的电子式是______．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是______．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是______（填化学式）．
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是______mol/L． | 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）| A．Y单质可通过铝热反应制得 | | B．X和Z的氢化物沸点高低：X＜Z | | C．四种元素的简单离子半径大小：Y＜X＜Z＜W | | D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键 |
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