X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-具有相同电子层结构，下列推断错误的是（ ）A．X是同周期元素中金属性最强的元素B．原子半径
题型：肇庆二模难度：来源：
X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-具有相同电子层结构，下列推断错误的是（ ）| A．X是同周期元素中金属性最强的元素 | | B．原子半径X＞Y，离子半径X+＜Y- | | C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的 | | D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于H2SO4 |
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答案
X+和Z2-具有相同电子层结构，则X位于Z的下一周期，X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，则Z应为O元素，原子序数为8，X应为Na元素，原子序数为11，根据X、Y、Z三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-8-11=17，为Cl元素．
A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，X应为Na元素，在第三周期第ⅠA族，金属性最强，故A正确；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有Na大于Cl元素的原子半径，即X＞Y，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，电子层数越多，半径越大，所以离子半径X+＜Y-，故B正确；
C、Z为O元素，Z的氢化物含有氢键，较一般的分子间作用力大，故Z的氢化物的熔沸点最大，故C正确；
D、Y为Cl元素，非金属性比S强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于H2SO4，故D错误．
故选D． |
举一反三
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为______．
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为______；阴极区溶液的pH______．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为______，Y的化学式为______．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______． |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A______，B______，E______．
（2）画出E的原子结构示意图______．
写出电子式D2A2______，EB4______．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）______＞______．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是______． |
| aYm+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Ym+的离子半径小于Xn-的离子半径，其中正确的是（ ） |
下列说法中错误的是（ ）| A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 | | B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | | C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | | D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同 |
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在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）| A．原子序数：Z＞Y＞X＞W | | B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | | C．四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 | | D．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4 |
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