X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子．下列说法正确
题型：南京二模难度：来源：
| A．离子半径X+＞Y- |
| B．X、Y、Z均属于短周期元素 |
| C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 |
| D．Y属于第ⅤA族元素 |
答案
A、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径X+＜Y-，故A错误；
B、氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故B错误；
C、化合物XYZ是KClO，溶液具有强氧化性，故C正确；
D、Y为氯元素，Y处于第ⅦA族，故D错误．
故选C．
举一反三
| A．M和N原子的电子总数之和为11 |
| B．M和N的原子序数之差为8 |
| C．M和N原子的最外层电子数之和为7 |
| D．M和N原子的最外层电子数之差为7 |
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5．
| A．只有②③⑤ | B．只有①②③④ | C．只有①④⑤ | D．①②③④⑤ |
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数______．
②第3周期元素的最高化合价______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为______，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______，可观察到的实验现象是______．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD2物质中具有的化学键类型为______．
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．