有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，
题型：潍坊一模难度：来源：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD2物质中具有的化学键类型为______．
答案
故选：②
（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．
其固体时的晶体类型为分子晶体．
故答案为：三角锥； 分子晶体．
（3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
C的氢化物为NH3，D的氢化物为H2S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H2S大的多．
故答案为：1S22S22P63S23P4；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应．
（4）FeD2是FeS2，是由Fe2+与S22-构成的离子化合物，S22-中S原子间以非极性键结合．
故答案为：1：1；离子键、非极性键．
举一反三
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（ ）
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| A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答： （1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol． （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______． （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______． A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ （4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______． | ||||
| 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态． 请回答下列问题（填空时用实际符号）： （1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置______． （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为______，其固体时的晶体类型是______． （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______． ①C4属于一种新型的化合物 ②C4沸点比P4（白磷）低 ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④C4与C2互为同素异形体 ⑤C4稳定性比P4（白磷）差 ⑥C4属于原子晶体 ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体 ⑧C4与C2互为同分异构体 （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为______，其空间构型为______． （5）为了除去化合物乙（A2ED4）；）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：______ （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是______． a．E2F2的结构式为：F-E-E-F b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2 d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：______．  | ||||
X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-具有相同电子层结构，下列推断错误的是（ ）
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