元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx, 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
A原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子,外围电子排布为2s22p3,故A为N元素;B原子的M层有1对成对的p电子,外围电子排布为3s23p4,故B为S元素;C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价,故C为Cu元素;D有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂,故D为C元素 (1)B为S元素,原子核外电子数为16,核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,故答案为:1s22s22p63s23p4; (2)N元素的电负性很强,氨气分子之间存在氢键,故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高, 故答案为:高;氨气分子之间存在氢键; (3)D元素最高价氧化物为CO2,同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2,CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体,所以熔点CO2比SiO2,故答案为:低;CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体; (4)C元素的硫酸盐为CuSO4,A元素的氢化物水溶液为氨水,向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水,生成的配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4,中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH3)4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合, 故答案为:[Cu(NH3)4]SO4,中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH3)4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合; (5)①、中心原子成3个单键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化, ②、中心原子成2个单键、1个三键,没有对孤对电子,杂化轨道数为3,采取sp2杂化, ③、中心原子成4个单键,没有对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化, ④、中心原子成2个单键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化, 在②的分子中有2个单键、1个三键,单键为σ键,三键中有1个σ键、2个π键,故分子中含有3个σ键、2个π键, 故答案为:①③④;3;2. | ||||
某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是( )
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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素.A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物.B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.请回答: (1)由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为______mol. (2)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为______. (3)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同).下列说法正确的是______. A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>ⅡB.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>ⅡD.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ (4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______. | ||||
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态. 请回答下列问题(填空时用实际符号): (1)C的元素符号是______;元素F在周期表中的位置______. (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为______,其固体时的晶体类型是______. (3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是______. ①C4属于一种新型的化合物 ②C4沸点比P4(白磷)低 ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④C4与C2互为同素异形体 ⑤C4稳定性比P4(白磷)差 ⑥C4属于原子晶体 ⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 ⑧C4与C2互为同分异构体 (4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为______,其空间构型为______. (5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:______ (6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是______. a.E2F2的结构式为:F-E-E-F b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2 d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF (7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):______. | ||||
X、Y、Z三种元素原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+和Z2-具有相同电子层结构,下列推断错误的是( )
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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物. (1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为______. (2)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解甲的水溶液时,阳极的电极反应式为______;阴极区溶液的pH______. (3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为______. (4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断: ①X的化学式为______,Y的化学式为______. ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______. |