A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是
题型:安徽模拟难度:来源:
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是短周期元素中金属性最强的元素.E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5.F元素的最高价氧化物的水化物为强酸. (1)推断B元素在周期表中的位置:第______周期______族. (2)写出F元素的电子排布式:______. (3)C、D元素可形成淡黄色的粉末,其电子式为______,所含化学键为______. (4)写出A与C元素形成10电子的微粒:______、______、______. (5)D、E元素形成的正盐的水溶液,阴离子的浓度大小顺序为:(从大到小排列)______. (6)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量.写出反应的热化学方程式:______. |
答案
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大.A元素原子核内无中子,则A为氢元素.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素.C元素是地壳中含量最多的元素,则C为氧元素.D是短周期元素中金属性最强的元素,则D为钠元素.E与D元素的质子数之和为27,则E元素的质子数为27-11=16,则E为硫元素.F元素的最高价氧化物的水化物为强酸,原子序数比硫大,则F为氯元素. 即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素. (1)B为碳元素,原子核外有2个电子层,最外层有4个电子,位于周期表第二周期第ⅣA族. 故答案为:二;ⅣA. (2)F为氯元素,原子核外有17个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p5. 故答案为:1s22s22p63s23p5. (3)C为氧元素、D为钠元素,二者形成的淡黄色物质为Na2O2,Na2O2是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成, 电子式为
.钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对,是非极性共价键. 故答案为:
;离子键、非极性共价键. (4)A为氢元素、C为氧元素,氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-. 故答案为:H2O、H3+O、OH-. (5)D为钠元素、E为硫元素,二者形成的正盐为Na2S,属于强碱弱酸盐,所以Na2S的水溶液中,S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-,由于水解程度不大,所以离子浓度c(S2-)>c(HS-),由于溶液中存在水的电离,所以c(OH-)>c(HS-),水的电离程度不大,所以c(S2-)>c(HS-),所以阴离子的浓度大小顺序为c(S2-)>c(OH-)>c(HS-). 故答案为:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-). (6)A为氢元素,C为氧元素,常温下,1mol氢气与氧气化合生成液态水,放出286kJ的热量,反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ/mol. 故答案为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ/mol. |
举一反三
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构. (1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号. 甲______,乙______,丙______,丁______. (2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______. (3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是______,该反应的氧化剂是______(写物质名称). (4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”) (5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是______(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:______. |
元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )A.能与水反应 | B.能与硫酸反应 | C.能与碳酸钠反应 | D.能与氢氧化钠反应 |
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X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子.下列说法正确的是( )A.离子半径X+>Y- | B.X、Y、Z均属于短周期元素 | C.化合物XYZ的溶液具有漂白性 | D.Y属于第ⅤA族元素 |
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M、N两种元素,已知M位于短周期,且M2-与N+的电子数之差为8.则下列说法一定正确的是( )A.M和N原子的电子总数之和为11 | B.M和N的原子序数之差为8 | C.M和N原子的最外层电子数之和为7 | D.M和N原子的最外层电子数之差为7 |
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在两种短周期元素组成的化合物中,若它们的原子个数之比为1:3,设这两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( ) ①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5.A.只有②③⑤ | B.只有①②③④ | C.只有①④⑤ | D.①②③④⑤ |
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