A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知:①A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物,D与E能形成两种离子化合物;②B
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知: ①A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物,D与E能形成两种离子化合物; ②B、C、D是同一周期相邻的三种元素,且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和; ③E元素的原子半径大于F元素的原子半径. 请回答: (1)E元素在元素周期表的位置是______,E与D按原子个数为1:1形成的化合物的电子式是______,所含的化学键有______. (2)B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______,将其通入足量NaAlO2溶液,现象是______,离子方程式为______. (3)由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物,检验其阳离子的方法是(用离子方程式表示)______. (4)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体.写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式:______. |
答案
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大,A与B能形成多种气态化合物,则A为H,B为C;B与D能形成两种常见气态化合物,则D为O;D与E能形成两种离子化合物,所以E为Na;B、C、D是同一周期相邻的三种元素,则C为N;C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和,所以F的原子序数为7+11-1=17,所以F为Cl, (1)Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族,与O按原子个数为1:1形成的化合物为Na2O2,其电子式为
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,含有离子键和共价键, 故答案为:第三周期第ⅠA族;
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;离子键和共价键; (2)B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物为CO2,其结构式为O=C=O,将其通入足量NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀,则观察到白色沉淀,离子反应方程式为 CO2+2AlO2-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:O=C=O;白色沉淀生成;CO2+2AlO2-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-; (3)A、C、F三种元素能组成一种离子化合物为NH4F,一般利用与碱反应生成氨气来检验,离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O, 故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O; (2)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体,N2中原子数为2,电子数为7×2=14,则CO中原子数为2,电子数为6+8=14,二者互为等电子体,故答案为:CO. |
举一反三
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )A.元素的金属性:B>A>C>D | B.原子半径:A>B>D>C | C.离子半径:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+ | D.原子序数:b>a>d>c |
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A原子在核外第三层上有3个电子,B原子在核外第二层上有6个电子,它们组成稳定化合物的化学式是( ) |
附加题 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍. (1)写出下列元素的名称:B______ E______. (2)写出EB4 的化学式______ (3)D2A2中含有的化学键类型为______ (4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______ (填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后______ (填“是”或“否”)发生化学变化,原因是(从化学键变化的角度解释):______. |
金属钛对人体无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 | B.Ti和Ti在周期表中位置相同,都在第4纵行 | C.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同 | D.Ti与Ti为同一核素 |
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已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成四核10电子分子.试回答下列问题: (1)写出下列元素的符号A______,B______,C______; (2)写出D元素形成的单质的结构式______; (3)写出下列物质的电子式:E2B2______;D、E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______. (4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是______. |
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