RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为短周期主族元素），下列说法错误的是（ ）A．RO3n-中R的化合价为+5价B．n=1C．R最外层电子数
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RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为短周期主族元素），下列说法错误的是（ ）| A．RO3n-中R的化合价为+5价 | | B．n=1 | | C．R最外层电子数为5 | | D．R元素位于周期表第VIIA族 |
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答案
A、由电荷守恒可知n=1，令RO3n-中R的化合价为a，则a+3×（-2）=-1，解得a=+5，故A正确；
B、由电荷守恒可知n=1，故B正确；
C、R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，最高正化合价等于最外层电子数，即最外层电子数为7，故C错误；
D、R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故D正确．
故选C． |
举一反三
下列说法不正确的是（ ）| A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构 | | B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M | | C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 | | D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2______，DCA______；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式______．
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：______． |
下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）| A．元素的原子最外层电子个数为2 | | B．元素的原子最外层电子个数为6 | | C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 | | D．阴离子RO4-中R元素 |
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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
______． |
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.077 | | 主要化合价 | +1 | -2 | -2，+6 | -4，+4 |
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