| 元素 | X | Y | Z | W | ||||||||||
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.077 | ||||||||||
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2，+6 | -4，+4 | ||||||||||
| 由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素， （1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族； （2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L； （4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=
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| 已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数． 请回答下面的问题： （1）根据以上信息推断：①B元素为______ （2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键 （3）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______型． | ||||||||||||||
| 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题： （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______． （2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______． （3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______ （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种） （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是______热（填“吸”或 “放”）______kJ/mol |