现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.元素XYZW原子半径/nm0.1860.0740.1020.077主要化合价+1-2-2,+

现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.元素XYZW原子半径/nm0.1860.0740.1020.077主要化合价+1-2-2,+

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现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.
答案
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元素XYZW
原子半径/nm0.1860.0740.1020.077
主要化合价+1-2-2,+6-4,+4
由元素的化合价可知X为第ⅠA元素,Y、Z为第ⅡA族元素,则Y为O,Z为S,W应为第ⅣA族元素,结合半径大小可知W为C,则X应为Na元素,
(1)W为C,位于周期表第二周期、ⅣA族,故答案为:第二周期、ⅣA族;
(2)Z为S,最高价氧化物对应水化物为H2SO4,具有强氧化性,可与C在加热条件下反应,方程式为C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)X2Y2可与WY2发生反应,反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑,反应中转移电子数为3.01×1023,则电子的物质的量为0.5mol,由方程式可知,应生成0.25molO2,体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案为:5.6L;
(4)X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75:8:4的某种化合物,则有n(Na):n(O):n(S)=
5.75
23
8
16
4
32
=2:4:1,则该化合物为Na2SO4,可加入先加入盐酸,如无沉淀,再加入BaCl2,如生成沉淀,说明有存在SO42-,故答案为:先加入盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2,如生成沉淀.
已知A,B,C,D,E,F均为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有两对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构.可形成E2B2,E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区.其原子与E原子具有相同的最外层电子数.
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为______
(2)当n=2时.A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填记性或非极性),该分子中有______个σ键和______个π键
(3)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______型.
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D______,E______.
(2)指出C元素在元素周期表中的位置______.E元素的最高价氧化物的分子构型为______.
(3)沸点DB2______EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由______
(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______(填1种)
(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl4(g)+2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g)  通过计算该反应是______热(填“吸”或
“放”)______kJ/mol
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化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
下列物质性质的递变关系正确的是(  )
A.原子半径:C>Al>Na>K
B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+
D.最高正价:Cl>Si>Al>F
在原子序数1-18号元素中,按要求用合适的化学用语填空:
(1)与水反应最剧烈的金属是______.
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是______.
(3)原子半径最小的元素是______.
(4)最稳定气态氢化物的化学式是______.
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______.
(6)电子数为10的化合物分子式______、______、______、______.
aAm+bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(  )
A.a=b+m+n
B.离子半径Am+<Bn-
C.原子半径A>B
D.A、B一定都是短周期元素