若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）A．a=b+m+nB．离子半径Am+＜Bn-C．原子半径A＞BD．A、B一定都是短周期元素
题型：不详难度：来源：
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）| A．a=b+m+n | | B．离子半径Am+＜Bn- | | C．原子半径A＞B | | D．A、B一定都是短周期元素 |
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答案
aAm+和bBn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，A处于与B相邻的下一周期，A为金属，B为非金属．
A、aAm+和bBn-的核外电子排布相同，二者核外电子数相同，即a-m=b+n，所以a=b+m+n，故A正确；
B、A处于与B相邻的下一周期，核电荷数a＞b，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Am+＜Bn-，故B正确；
C、A处于与B相邻的下一周期，A为金属，B为非金属，最外层电子数A＜B，A的原子半径大于同周期与B同族的元素原子半径，所以原子半径A＞B，故C错误；
D、aAm+和bBn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，A处于与B相邻的下一周期，A、B不一定都是短周期元素，故D错误；
故选D． |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：Y＜Z＜W | | B．Z在化合物中呈+1价 | | C．Y与W可形成离子化合物 | | D．Z的单质不能与X的氧化物反应 |
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| A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为______，B的化合价为______，A与B结合形成化合物的化学式为______． |
A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______． |
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；______．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：______（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；______；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是______．
（4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：______．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：______． |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 | | A | 其单质是密度最小的物质 | | B | 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 | | C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 | | D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 | | E | 与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
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