有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见

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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB₂______EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g）高温 Si（s）+4HCl（g）通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol

答案

举一反三

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化学键

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

键能/kJ•mol^-1

460

360

436

431

176

347

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，A为C元素，故CB₂中B元素的化合价为-2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）由上述分析可知，D为Si元素，E为S元素，故答案为：硅；硫；
（2）C是N元素，在元素周期表中处于第二周期第ⅤA族，E元素的最高价氧化物为SO₃，S原子价层电子对为3+

6-2×3

=3，没有孤对电子，故为平面三角形，
故答案为：第二周期第ⅤA族；平面三角形；
（3）SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，故沸点SiO₂＞SO₂，故答案为：＞；SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，沸点SiO₂＞SO₂．
（4）与SO₃分子互为等电子体并含C、O、N任意两种元素的微粒为NO₃^-等，故答案为：NO₃^-；
（5）晶体硅是正四面体的立体网状结构，每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供

，故1mol晶体硅中Si-Si键为1mol×4×

=2mol，反应SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热△H=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=236kJ/mol，故为吸热反应，
故答案为：吸；236．

下列物质性质的递变关系正确的是（　　）

A．原子半径：C＞Al＞Na＞K

B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

C．离子半径：O^2-＞F^-＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F

在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是______．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
（3）原子半径最小的元素是______．
（4）最稳定气态氢化物的化学式是______．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______．
（6）电子数为10的化合物分子式______、______、______、______．

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　）

A．a=b+m+n

B．离子半径A^m+＜B^n-

C．原子半径A＞B

D．A、B一定都是短周期元素

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．Z在化合物中呈+1价

C．Y与W可形成离子化合物

D．Z的单质不能与X的氧化物反应

A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为______，B的化合价为______，A与B结合形成化合物的化学式为______．