A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：______；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：______． |
答案
设B的原子序数为x，因A、B同周期，两者相隔一元素，且原子序数A＜B，所以A的原子序数为x-2，B、D同主族相邻，则D的原子序数为x+8，因A、B、D三种元素的核电荷数之为和30，则有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B为O元素，A为C元素，D为S元素．F的次外层有8个电子，已知它的最外层只有一个电子，且原子序数大于S，所以F为K元素．E介于D与F之间，且能形成化合物CE，所以E为Cl元素，C为Na元素，
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为 C、O、Na、S、Cl、K，
故答案为：C、O、Na、S、Cl、K；
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、H2SO4、HClO4，根据非金属性越强，对应元素最高价氧化物的水化物的酸性越强可知，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（3）根据非金属性越强，氢化物越稳定可知，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性CH4＜H2O，故答案为：CH4＜H2O；
（4）非金属性越强，离子的还原性越弱，Cl的非金属性大于S所以还原性H2S＞HCl，故答案为：H2S＞HCl． |
举一反三
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | K | L | M | N | P | | 原子半径/nm | 0.136 | 0.118 | 0.089 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X＞Y，阴离子所带电荷数Z＞W．则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）| A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞Z＞W | C．Y＞X＞W＞Z | D．Z＞Y＞X＞W | | E．Y＞X＞W＞Z | | | |
| 主族元素R的原子其电子式可用下式表示：
．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）| A．含氧酸分子式可能为H3RO4 | | B．含氧酸分子式可能为HRO3 | | C．气态氢化物分子式为RH5 | | D．最高价氧化物分子式为R2O5 |
| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 | | B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 | | C．元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2 | | D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物 |
| 短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为______．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为______．
（3）C元素位于元素周期表中第______周期、第______族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式______． | 最新试题
热门考点
|