由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是( )A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中
题型:不详难度:来源:
由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是( )A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 | B.X中一定有离子键,一定不含共价键 | C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 | D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
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答案
由题意知阴、阳离子均是10电子微粒,它们可以是:阴离子:N3-、O2-、F-、OH-等,阳离子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等. A、当阴、阳离子所电荷不相等,阳离子和阴离子个数不相等,如、MgF2、Na2O,当阴、阳离子所电荷相等,阳离子和阴离子个数相等,如NaF、NaOH,故A正确; B、X是离子化合物,一定有离子键,也可能含共价键,如NaOH、Mg(OH)2、NH4F等,故B错误; C、若X只含两种元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等,两元素不能在同一周期也不能在同一主族,故C错误; D、对简单的离子,阴、阳离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数,所以X中阳离子半径小于阴离子半径,故D错误. 答案:A |
举一反三
A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C. (1)A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______; (2)A、B形成的化合物的化学键类型______; (3)C的最高价氧化物的化学式______; (4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______. (5)写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:______. |
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素,其核电荷数依次增大,A、B同周期,两者相隔一元素;B、D同主族相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之为和30.C、E能形成CE型化合物.F的次外层有8个电子,已知它的最外不止一个电子.回答: (1)A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______; (2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:______; (3)用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性:______; (4)用化学式表示比较D、E氢化物的还原性:______. |
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | K | L | M | N | P | 原子半径/nm | 0.136 | 0.118 | 0.089 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W.则四种元素的原子序数大小顺序是( )A.X>Y>Z>W | B.Y>X>Z>W | C.Y>X>W>Z | D.Z>Y>X>W | E.Y>X>W>Z | | | |
| 主族元素R的原子其电子式可用下式表示:
.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )A.含氧酸分子式可能为H3RO4 | B.含氧酸分子式可能为HRO3 | C.气态氢化物分子式为RH5 | D.最高价氧化物分子式为R2O5 |
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