设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形
题型：不详难度：来源：
设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（ ）| A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 | | B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 | | C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 | | D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 |
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答案
Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：（1）Y2Z2-、（2）YZ3-、（3）Y3Z-，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况（1），
根据情况（2）、（3）讨论、计算．令Z的质子数为n，由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知，则Y的质子数为n+9，若情况（2）：（n+9）+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素．
若情况（3）：3（n+9）+n+1=42；解之得：n=3.5（不合题意，舍去）．
故Z为O元素，Y为Cl元素．X+和Y-是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl-核外有18个电子，
所以X+核外有18个电子，因此，X+核内质子数为18+1=19，故X为K元素．
A．元素Z的气态氢化物是水，水分子中含有10个电子，故A正确；
B．元素Y的气态氢化物是氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，故B正确；
C．元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构，故C正确；
D．元素Y、Z都是非金属元素，组成的化合物属于共价化合物，故D错误．
故选D． |
举一反三
甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（ ）| A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐 | | B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性 | | C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键 | | D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 |
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 | X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（ ）| A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 | | B．原子序数：N＞M＞X＞Y | | C．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等 | | D．碱性：M（OH）2＞YOH |
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）| A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 | | B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 | | C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 | | D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）| A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应 | | B．与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R | | C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 | | D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
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