核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相
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核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 | D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子 |
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答案
A.氢元素原子最外层由1个电子,属于非金属性,故A错误; B.氦元素原子只有2个电子,属于非金属性,故B错误; C.原子核外各层电子数相等的元素是Be元素,是金属元素,故C正确; D.核电荷数为17的元素是Cl元素,容易获得1个电子形成氯离子,故D错误; 故选C. |
举一反三
已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )A.砷元素的最高化合价为+3 | B.砷元素是第五周期的主族元素 | C.砷原子的第3电子层含有18个电子 | D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 |
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下列关于主族元素的说法正确的是( )A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 | B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 | C.主族元素的最高正价一定等于主族的序数 | D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 |
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X、Y、Z为三种单质.已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来.由此可以推断下列说法中可能正确的是( ) ①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X; ③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y. |
(2013•南京二模)(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W | B.Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 | C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | D.常温下,0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH>1 |
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q是周期表中原子半径最小的元素,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物. (1)W在元素周期表中的位置是______,Z2Y的电子式是______. (2)①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断如下反应2WY(g)=2W(s)+Y2(g)△H>0,在常温下______自发进行(填“能”或“不能”). ②400℃时,在0.5L的反应容器中用X2、Q2反应合成XQ3反应,达到平衡时,测得X2、Q2、XQ3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此反应在400℃时的化学平衡常数为______ (3)2.24L(标准状况)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______. (4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是______ (5)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______. |
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