X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（ ）
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X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（ ）| A．原子序数：Z＞Y＞X＞W | | B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | | C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 | | D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 |
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答案
A、W是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，所以原子序数Z＞Y＞X＞W，故A正确．
B、碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，氮元素形成的单质有氮气，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素形成的单质有红磷和白磷，故B错误．
C、X是N元素，X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为：HNO3，故C错误．
D、非金属性越强的非金属元素其气态氢化物越稳定，这四种元素中非金属性最强的是O元素，所以氢化物最稳定的是Y，故D错误．
故选A． |
举一反三
甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）| A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | | B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＞甲 | | C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 | | D．含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 |
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）| A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | | B．元素的原子半径呈周期性变化 | | C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | | D．元素相对原子质量递增，量变引起质变 |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）| A．B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应 | | B．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C | | C．C为同周期中原子半径最小的元素 | | D．四种元素中形成化合物种类最多的是D |
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元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）| A．核电荷数逐渐增大 | | B．元素的相对原子质量逐渐增大 | | C．核外电子排布呈周期性变化 | | D．元素的主要化合价呈周期性变化 |
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| A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ） |
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