甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的
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甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）| A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | | B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＞甲 | | C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 | | D．含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 |
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答案
甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，则
A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；
B．甲为C，丙为Si，非金属性：C＞Si，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲＞丙，故B错误；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半径Si最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，则有原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙，故C正确；
D．甲为C，丙为Si，C可形成有机物，种类繁多，比Si形成的化合物的种类多，故D错误．
故选BD． |
举一反三
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）| A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | | B．元素的原子半径呈周期性变化 | | C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | | D．元素相对原子质量递增，量变引起质变 |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）| A．B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应 | | B．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C | | C．C为同周期中原子半径最小的元素 | | D．四种元素中形成化合物种类最多的是D |
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元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）| A．核电荷数逐渐增大 | | B．元素的相对原子质量逐渐增大 | | C．核外电子排布呈周期性变化 | | D．元素的主要化合价呈周期性变化 |
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| A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ） |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同，且b离子的半径大于a离子半径．则下列叙述正确的是（ ）| A．c元素一定为硫元素 | | B．a、e、d的离子半径依次增大 | | C．原子序数有小到大的顺序为a、b、e、d、c | | D．原子序数由小到大的顺序b、a、e、d、c |
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