元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）A．核电荷数逐渐增大B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化
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元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）| A．核电荷数逐渐增大 | | B．元素的相对原子质量逐渐增大 | | C．核外电子排布呈周期性变化 | | D．元素的主要化合价呈周期性变化 |
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答案
A、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，
即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．
故选C． |
举一反三
| A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ） |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同，且b离子的半径大于a离子半径．则下列叙述正确的是（ ）| A．c元素一定为硫元素 | | B．a、e、d的离子半径依次增大 | | C．原子序数有小到大的顺序为a、b、e、d、c | | D．原子序数由小到大的顺序b、a、e、d、c |
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A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元索，已知A能形成多种氢化物，B原子的最外层电子数为6个电子，C是最强的非金属元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸．试回答：
（1）A、D两元素的符号为：A______，D______．
（2）钠与B元素形成的化合物Na2B2，的电子式为______．它在固态时属于______晶体，与AB2发生化学反应的方程式为______．
（3）A、B、C三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______，四种元素的氢化物中沸点最高的氢化物是______（填化学式）． |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）| A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z | | B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y | | C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 | | D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z |
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已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称：______；D的元素符号______．
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：______．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：______．
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：______． |
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