a、b、c、d、e是同周期的五种元素,b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水,c和d的气态氢化物的还原性d>c,a、b失电子后开成的简单离子的电
题型:呼和浩特一模难度:来源:
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水,c和d的气态氢化物的还原性d>c,a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同,且b离子的半径大于a离子半径.则下列叙述正确的是( )A.c元素一定为硫元素 | B.a、e、d的离子半径依次增大 | C.原子序数有小到大的顺序为a、b、e、d、c | D.原子序数由小到大的顺序b、a、e、d、c |
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答案
b、d、e三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水,那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱,而另外一种水化物既能与酸反应,又能与碱反应,必为两性氢氧化物,中学范围内只有Al(OH)3.同周期能与氢氧化铝反应的碱为NaOH,a、b失电子后形成的简单离子的电子层结构相同,则a、b为金属,b离子的半径大于a离子半径,则原子序数b<a,则b为钠元素;c和d的气态氢化物的还原性d>c,c、d为非金属,非金属性d<c,原子序数d<c,故c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素);综合上述分析可知,e为铝元素,a为镁元素.故a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素. A、由上述分析可知,c为氯元素或硫元素,故A错误; B、a为镁元素、e为铝元素,形成的阳离子电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径a>e,d为硫元素或磷元素,形成阴离子,比a、e离子多1个电子层,最外层电子数相同,所以离子半径d离子最大,即d>a>e,故B错误; C、a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素,原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c,故C错误; D、a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素,原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c,故D正确. 故选D. |
举一反三
A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元索,已知A能形成多种氢化物,B原子的最外层电子数为6个电子,C是最强的非金属元素,D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸.试回答: (1)A、D两元素的符号为:A______,D______. (2)钠与B元素形成的化合物Na2B2,的电子式为______.它在固态时属于______晶体,与AB2发生化学反应的方程式为______. (3)A、B、C三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______,四种元素的氢化物中沸点最高的氢化物是______(填化学式). |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同主族,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.下列说法不正确的是( )A.Y、Z两元素的离子的还原性强弱为:Y<Z | B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z<Y | C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 | D.相同条件下,Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:Y>Z |
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已知A、B、C、D、E是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子只有一个质子;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳. (1)请写出B的元素名称:______;D的元素符号______. (2)用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程:______. (3)A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为:______. (4)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为:______. |
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Y>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:X<Z | C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W | D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
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X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构.原子半径X>Y,离子半径Y<Z,Y和Z能形成离子化合物.由此可知三种元素的原子序数关系是( )A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>Z>X | D.Y>X>Z |
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