某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色的气体产生,则下列说法正确的是( )A.X2+具有强还原性B.XCl2溶
题型:不详难度:来源:
某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色的气体产生,则下列说法正确的是( )A.X2+具有强还原性 | B.XCl2溶液呈酸性 | C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是ⅡA族 |
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答案
X2+离子最外层为2个电子,故X原子最外层有4个电子,应为ⅣA族,XCl2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐,水解呈酸性;XO2能氧化浓盐酸,所以X2+还原性较差,而XO2氧化性较强,故选:BC. |
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子. 请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关): (1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是______(填序号). (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:______. (3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:______. (4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为______. |
元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是( )A.核电荷数逐渐增大,元素化合价呈现周期性变化 | B.元素的相对原子质量逐渐增大 | C.核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化 | D.元素原子半径呈由大到小的周期性变化 |
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填写下列空白: (1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是______. (2)第三周期零族元素的原子结构示意图为______. (3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第______纵行. (4)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期、第______族. (5)所含元素超过18种的周期是第______、______周期. |
X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )A.Y的单质是金属晶体 | B.X的单质固态时为分子晶体 | C.X与碳形成的化合物为分子晶体 | D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
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有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体.下列叙述中不正确的是( )A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 | B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C | C.用电子式表示AD2的形成过程为
| D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60>A60 |
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