X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合

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X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

A．Y的单质是金属晶体

B．X的单质固态时为分子晶体

C．X与碳形成的化合物为分子晶体

D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

答案

令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．
A、Y为Si元素，属于非金属单质，故A错误；
B、X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故B正确；
C、X与碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固态时是分子晶体，故C正确；
D、X与Y形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误．
故选AD．

举一反三

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD₂的形成过程为
魔方格

D．由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能：B₆₀＞A₆₀

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X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（　　）

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

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甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＞甲

C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙

D．含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

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元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素相对原子质量递增，量变引起质变

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

A．B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C

C．C为同周期中原子半径最小的元素

D．四种元素中形成化合物种类最多的是D

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X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合