填写下列空白:(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是______.(2)第三周期零族元素的原子结构示意图为______.(3)周期表中被称为第Ⅷ
题型:不详难度:来源:
填写下列空白: (1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是______. (2)第三周期零族元素的原子结构示意图为______. (3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第______纵行. (4)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期、第______族. (5)所含元素超过18种的周期是第______、______周期. |
答案
(1)17个质子、20个中子的原子,为Cl元素,质量数为17+20=37,该核素为3717Cl,故答案为:3717Cl; (2)第三周期零族元素原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,核电核数为18,原子结构示意图为
,故答案为:
; (3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第8、9、10纵行,故答案为:8、9、10; (4)根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱可知非金属性最强的元素位于周期表右上角,应为F,位于周期表第二周期第ⅦA族,故答案为:二;ⅦA; (5)元素周期表中七个周期中每一周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26,超过18种的周期为第6、7周期, 故答案为:6;7. |
举一反三
X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )A.Y的单质是金属晶体 | B.X的单质固态时为分子晶体 | C.X与碳形成的化合物为分子晶体 | D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
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有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体.下列叙述中不正确的是( )A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 | B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C | C.用电子式表示AD2的形成过程为
| D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60>A60 |
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X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20.在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数.下列说法正确的是( )A.原子序数:Z>Y>X>W | B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4 | D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 |
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甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断不正确的是( )A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙>甲 | C.原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙 | D.含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 |
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | B.元素的原子半径呈周期性变化 | C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | D.元素相对原子质量递增,量变引起质变 |
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