A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结

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A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

答案

A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有
x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，则
A．元素的非金属性C＜N＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则对应的热稳定性依次增强，故A错误；
B．N和H元素可形成N₂H₄，含有非极性键，故B错误；
C．N、O、H可形成HNO₃、NH₃?H₂O、NH₄NO₃等物质，分别属于酸、碱、盐，故C正确；
D．E为Mg，可与硝酸反应，不能发生钝化，能钝化的为Al、Fe等物质，故D错误．
故选C．

举一反三

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图______；写出电子式D₂B₂______；写出化学式EC₄______．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）______＞______．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程______．

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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如图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（　　）

A．Si

B．Al

C．S

D．F

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元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x 的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

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X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D．若Y（OH）_m易溶于水，则X（OH）_n一定不溶于水

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