已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在

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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分，E元素与D元
素同主族．
（1）请写出元素符号：A______，E______．
（2）C的气态氢化物的水溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），写出C的气态氢化物的电子式______，以及与HCl形成的盐的化学式______．
（3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式______，空间构型是______．

答案

A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，则A为H元素，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分，则C为N元素，D为O元素，E元素与D元素同主族，且原子序数最大，应为S元素，
（1）A为H元素，E为S元素，故答案为：H；S；
（2）C为N元素，C的气态氢化物为NH₃，为碱性气体，水溶液呈碱性，NH₃为共价化合物，电子式为，NH₃易与HCl反应生成NH₄Cl，故答案为：碱；
魔方格

；NH₄Cl；
（3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物为CH₄，属于正四面体结构，故答案为：CH₄；正四面体．

举一反三

某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（　　）

A．第ⅦA族的卤素	B．主族元素
C．副族元素	D．单质有很强的氧化性

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在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（　　）

A．X、Y的原子序数：X＜Y

B．X、Y的原子最外层电子数：X＞Y

C．X、Y的原子半径：X＞Y

D．X的阳离子与Y的阴离子半径：X＞Y

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有下列四种微粒：①²H、②¹²C、③²³Na、④³²S、⑤¹⁹F．
试用①、②、③、④、⑤代号回答：
（1）按原子序数由大到小顺序排列的是______．
（2）微粒中质子数小于中子数的是______．
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是______．
（4）能形成AB₄型共价化合物的是______，能形成A₂B型离子化合物的是______．

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A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物．下列说法中正确的是（　　）

A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族

B．BC₂分子一定是极性分子

C．AB₂中可能既有离子键又有共价键

D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B

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