X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构.下列各项的大小比较中,正确的是(  )A.X、Y的原子序数:X<YB.X、Y的原子最外层电子数:X>

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构.下列各项的大小比较中,正确的是(  )A.X、Y的原子序数:X<YB.X、Y的原子最外层电子数:X>

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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构.下列各项的大小比较中,正确的是(  )
A.X、Y的原子序数:X<Y
B.X、Y的原子最外层电子数:X>Y
C.X、Y的原子半径:X>Y
D.X的阳离子与Y的阴离子半径:X>Y
答案
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则X为第四周期的金属元素,Y为第三周期的非金属元素,
A.第四周期元素的原子序数大,则原子序数为X>Y,故A错误;
B.非金属元素的最外层电子数大于4,金属元素的最外层电子数小于4,则原子最外层电子数为X<Y,故B错误;
C.电子层越多,原子半径越大,则X、Y的原子半径为X>Y,故C正确;
D.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则X的阳离子与Y的阴离子半径为X<Y,故D错误;
故选C.
举一反三
有下列四种微粒:①2H、②12C、③23Na、④32S、⑤19F.
试用①、②、③、④、⑤代号回答:
(1)按原子序数由大到小顺序排列的是______.
(2)微粒中质子数小于中子数的是______.
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是______.
(4)能形成AB4型共价化合物的是______,能形成A2B型离子化合物的是______.
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A、B、C、D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物.下列说法中正确的是(  )
A.D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族
B.BC2分子一定是极性分子
C.AB2中可能既有离子键又有共价键
D.四种元素的原子半径大小一定是A>C>D>B
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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍.下列推断正确的是(  )
A.甲与乙处于同一周期
B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙的单质都是原子晶体
D.甲与乙的原子序数之和为偶数
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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中学化学课本中有大量的数据材料,下面是某学生对数据的利用,其中错误的是(  )
A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO32溶液时,得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据
D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小
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