X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（ ）A．X、Y的原子序数：X＜YB．X、Y的原子最外层电子数：X＞
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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（ ）| A．X、Y的原子序数：X＜Y | | B．X、Y的原子最外层电子数：X＞Y | | C．X、Y的原子半径：X＞Y | | D．X的阳离子与Y的阴离子半径：X＞Y |
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答案
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X为第四周期的金属元素，Y为第三周期的非金属元素，
A．第四周期元素的原子序数大，则原子序数为X＞Y，故A错误；
B．非金属元素的最外层电子数大于4，金属元素的最外层电子数小于4，则原子最外层电子数为X＜Y，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，则X、Y的原子半径为X＞Y，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X的阳离子与Y的阴离子半径为X＜Y，故D错误；
故选C． |
举一反三
有下列四种微粒：①2H、②12C、③23Na、④32S、⑤19F．
试用①、②、③、④、⑤代号回答：
（1）按原子序数由大到小顺序排列的是______．
（2）微粒中质子数小于中子数的是______．
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是______．
（4）能形成AB4型共价化合物的是______，能形成A2B型离子化合物的是______． |
A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中正确的是（ ）| A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族 | | B．BC2分子一定是极性分子 | | C．AB2中可能既有离子键又有共价键 | | D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B |
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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）| A．甲与乙处于同一周期 | | B．甲与乙处于同一主族 | | C．甲与乙的单质都是原子晶体 | | D．甲与乙的原子序数之和为偶数 |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）| A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 | | B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | | C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | | D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（ ）| A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 | | B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小 | | C．原子（或离子）半径数据可作为判断某些原子（或离子）的氧化性或还原性的依据 | | D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小 |
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