今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素.B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍.这四种元素中有一
题型:不详难度:来源:
今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素.B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍.这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色.根据你的推断回答下列问题 (1)四种元素的名称分别是:A______,B______,C______,D______ (2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式:______ (3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:______、______、______、______ (4)画出C离子结构示意图______,写出比C少一个质子的原子的电子式______ (5)分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式______、______ (6)分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程______、______ (7)写出NH4Cl的电子式:______,CO2的电子式:______. |
答案
(1)颜色呈淡黄色的单质为S,与S同主族的短周期元素为O,二者质子数之和为16+8=24,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍,则B为O元素,D为S元素,A、C质子数之和为12,且同主族,二者所以A为H元素,C为Na元素,名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫,故答案为:氢;氧;钠;硫; (2)含O质量分数最高的化合物为H2O2,故答案为:H2O2; (3)由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质分别有Na2O2、O3、H2O2、SO2,故答案为:Na2O2;O3;H2O2;SO2; (4)C离子为Na+,原子核内有11个质子,原子核外有10个电子,结构示意图为
,比Na少一个质子的原子为Ne,电子式为
, 故答案为:
;
; (5)分别写出由H、O两元素形成两种化合物分别为H2O、H2O2,故答案为:H2O;H2O2; (6)H2O2的电子式表示的形成过程为
,Na2O2的电子式表示的形成过程为
, 故答案为:
;
; (7)NH4Cl为离子化合物,电子式为
,CO2为共价化合物,电子式为
, 故答案为:
;
. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
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在短周期中,由质子数为a,M层上电子数是b (a、b均大于0)的原子构成的单质X,与盐酸反应有可燃性气体生成.则下列说法中不正确的是( )A.单质X一定是金属 | B.单质X不可能与强碱反应 | C.a=b+10 | D.b<4 |
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下列说法正确的是( )A.元素周期表中,族序数都等于该元素原子的最外层电子数 | B.每一周期元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 | C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 | D.同周期元素原子的最外层电子数相同 |
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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大.X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z 为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断: (1)X、Y、Z的元素符号分别是:______; (2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是______; (3)Y的单质的电子式为______,其中的化学键属于______键(填“离子”或“共价”). |
2008年,美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出一种新原子.它的原子核包含118个质子和179个中子.下列有关该元素的叙述正确的是( )A.该元素的相对原子质量为297 | B.这是一种金属元素 | C.这是一种原子序数为118的新元素 | D.这是一种主族元素 |
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