A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3. (1)写出下列元素符号: A______ B______ C______ D______ E______. (2)A与E两元素可形成化合物,写出电子式______ (3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:______ (4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)______. |
答案
由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知,在A、B、E 中必定有Al,由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和 “C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知,C为Si,又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”,所以D为P,所以只能B为Al,A为Na.E可能为Cl或S,当E为S时,不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”,所以E只能为Cl. (1)由以上推断出元素,故答案为:Na、Al、Si、P、Cl; (2)A与E两元素可形成化合物NaCl,故电子式为:
故答案为:
(3)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为:Na0H、Al(OH)3,因氢氧化铝具有两性,故反应的方程式为:Na0H+Al(OH)3═NaAl02+2H2O, 故答案为:Na0H+Al(OH)3═NaAl02+2H2O; (4)C、D的最高价氧化物的水化物为:H2SiO3、H3PO4,根据元素周期律,因Si的非金属性小于P,所以酸性H2SiO3<H3PO4,故答案为:H2SiO3<H3PO4. |
举一反三
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的短周期主族元素中,满足上述关系的元素共有( ) |
下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好,而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差 ⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同. |
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答: (1)写出A和C组成的化合物的电子式______; (2)B的离子结构示意图是______,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该盐的电子式是______; (3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式______; (4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:______. |
有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素,已知:①A和B在同一主族,C和D在同一周期;②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物;③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同;④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体;⑤B的单质与A2C反应生成A2气体,A2与C2混合遇火可发生爆炸,生成常温下无色、无味的液体A2C.试回答: (1)写出A和D两元素的名称:A______、D______
(2)画出B离子和C离子的结构示意图______,______. 两种离子中,半径较小的是______(填离子符号).
(3)写出A2C2、B2C2的电子式:A2C2______ B2C2______ (4)写出B2C2与DC2反应的化学方程式______. |
元素性质呈周期性变化根本原因是( )A.元素的相对原子质量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 | C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
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