对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶
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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 | B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1 | C.NaCl是氧化产物 | D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1 |
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答案
D |
解析
试题分析:因为反应中Na、O、H等化合价没有变,所以NaOH既不是氧化剂又不是还原剂,A错误;氧化剂和还原剂得失电子总数相等,所以B正确;反应中氯元素由0价变为NaCl中的-1价,化合价降低,发生还原反应得到的产物,所以NaCl应是还原产物,C错误;3Cl2中有1个Cl失电子和5个Cl得电子,所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子物质的量之比为1∶5,D错误。 点评:熟悉氧化还原反应中得失电子规律和几个概念 |
举一反三
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为: “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是 A.反应中还原产物是NO | B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 | C.反应过程中转移的电子数为8e- | D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5 |
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用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 下列说法正确的是( )A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 | B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+ | C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ | D.当转移1 mol e-时,有46 g CuFeS2参加反应 |
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(10分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:
实验试剂
| 实验结论
| 甲
| 乙
| 丙
| ①
| 高锰酸钾
| ②
| 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
| (1)图中①为 ,②为 。 (2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;
试剂甲
| 试剂乙
| 试剂丙
| 丙中现象
| 实验结论
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| 酸性:盐酸>碳酸
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| 石蕊试液
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(7分)金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应。 (1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 (填“得”或“失”)电子,表现出 _____________性(填“氧化”或“还原”)。 (2)少量的金属钠应该保存在 中。 (3)写出钠与水反应的化学方程式 。 (4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为 (标准状况) |
(3分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为 价。 (2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁 (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。 |
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