用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是(   

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是(   

题型:不详难度:来源:
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S
下列说法正确的是(    )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2和Cu,氧化剂是Fe3
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2和Fe2
D.当转移1 mol e时,有46 g CuFeS2参加反应

答案
D
解析

试题分析:A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价,所以不是所有铁元素均被还原,错误;B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价,S为-2价,只有S元素的化合价只有降低,氧化产物是S,还原产物是Fe2,所以B、C均错误;D项CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S中1mol CuFeS2参与反应,转移4mol电子,则转移1 mol e时,CuFeS2为0.25mol,质量是46g,故D正确。
点评:本题涉及的反应比较复杂,主要是CuFeS2中物质化合价的分析是难点,本题属于较难题。
举一反三
(10分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:

实验试剂
实验结论




高锰酸钾

氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
(1)图中①为           ,②为           
(2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论
 
 
 
 
酸性:盐酸>碳酸
 
 
石蕊试液
 
 
 
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(7分)金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应。
(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中    (填“得”或“失”)电子,表现出     _____________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)少量的金属钠应该保存在        中。
(3)写出钠与水反应的化学方程式                
(4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为       (标准状况)
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(3分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为       价。
(2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于          (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁        (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S,其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是(  )
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+
C.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

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根据下列化学方程式:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A.I2>Cl2>FeCl3B.Cl2>I2>FeCl3C.Cl2>FeCl3>I2D.FeCl3>Cl2>I2

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