用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是(
题型:不详难度:来源:
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 下列说法正确的是( )A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 | B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+ | C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ | D.当转移1 mol e-时,有46 g CuFeS2参加反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价,所以不是所有铁元素均被还原,错误;B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价,S为-2价,只有S元素的化合价只有降低,氧化产物是S,还原产物是Fe2+,所以B、C均错误;D项CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中1mol CuFeS2参与反应,转移4mol电子,则转移1 mol e-时,CuFeS2为0.25mol,质量是46g,故D正确。 点评:本题涉及的反应比较复杂,主要是CuFeS2中物质化合价的分析是难点,本题属于较难题。 |
举一反三
(10分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:
实验试剂
| 实验结论
| 甲
| 乙
| 丙
| ①
| 高锰酸钾
| ②
| 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
| (1)图中①为 ,②为 。 (2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;
试剂甲
| 试剂乙
| 试剂丙
| 丙中现象
| 实验结论
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| 酸性:盐酸>碳酸
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| 石蕊试液
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(7分)金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应。 (1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 (填“得”或“失”)电子,表现出 _____________性(填“氧化”或“还原”)。 (2)少量的金属钠应该保存在 中。 (3)写出钠与水反应的化学方程式 。 (4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为 (标准状况) |
(3分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为 价。 (2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁 (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。 |
某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S,其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+ | B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ | C.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应 | D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
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根据下列化学方程式:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A.I2>Cl2>FeCl3 | B.Cl2>I2>FeCl3 | C.Cl2>FeCl3>I2 | D.FeCl3>Cl2>I2 |
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