下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电

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下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．

A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

答案

举一反三

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式______；
（2）B的离子结构示意图是______，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是______；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式______；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．

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有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A₂C、A₂C₂、B₂C₂、DC₂等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B₂C₂与A₂C或DC₂反应都生成C₂气体；⑤B的单质与A₂C反应生成A₂气体，A₂与C₂混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A₂C．试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A______、D______

（2）画出B离子和C离子的结构示意图______，______．两种离子中，半径较小的是______（填离子符号）．

（3）写出A₂C₂、B₂C₂的电子式：A₂C₂______　 B₂C₂______
（4）写出B₂C₂与DC₂反应的化学方程式______．

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元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化

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X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（　　）

A．MgF₂

B．NaF

C．LiCl

D．Na₂O

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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数X＜Y	B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y	D．原子最外层电子数X＜Y

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下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电