A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）B元素的原子结构示意图为______．（2）A、

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A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为______．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式是______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈______色．

答案

A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，
（1）B为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为

魔方格

，故答案为：

；
（2）A为S元素，B为Na元素，二者形成的化合物为Na₂S，，名称为硫化钠，Na元素的焰色反应为黄色，
故答案为：硫化钠；Na₂S；黄．

举一反三

X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）

A．C、Si、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、O、Mg

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若短周期中的两种元素可以形成X₂Y₃型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A．1

B．3

C．5

D．6

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有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a＞b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c

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已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和．
（1）写出各元素的名称：A______、B______、C______、D______，E______．
（2）按下列要求写出化学式：
①只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）______；
②只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）______；
③既含离子键，又含非极性共价键的化合物是______．

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元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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