有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小.回答下列问题: (1)C 2+离子与D原子的结构示意图分别为:______、______. (2)B和E形成的两种化合物的电子式是:______、______ 其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B,写出该反应的化学方程式:______. (3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是______(化学式),含氧酸酸性最强的是______(化学式). |
答案
有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体,则A为H元素;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则最外层电子数为6,即B为O元素;C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构,则C的质子数为8+2+2=12,即C为Mg元素;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8,则D、E均在第三周期,在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小,则E为Na,D为Cl, (1)镁离子的结构示意图为
,氯原子的结构示意图为
,故答案为:
;
; (2)B和E形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,电子式分别为
、
,过氧化钠与水反应生成氧气,反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 故答案为:
;
;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (3)五种元素中,Na的金属性最强,则NaOH的碱性最强;Cl的非金属性最强,则HClO4的酸性最强, 故答案为:NaOH;HClO4. |
举一反三
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的一种单质硬度很大,C燃烧时使火焰呈现黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A______ B______ C______ D______ (2)E与A的最高价氧化物反应的方程式为______ (3)D在周期表中的位置______, (4)9克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶质及其物质的量为______. (5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: ______. |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是( )A.原子半径:D>B>E>C>A | B.单质D可用海水作原料获得 | C.热稳定性:EA4>A2C | D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |
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x、y的原子序数均小于18,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是( )A.x离子半径大于y离子半径 | B.y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体 | C.x原子半径大于y原子半径 | D.x、y形成的化合物的摩尔质量为62 |
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短周期元素X和Y,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法一定正确的是( )A.X和Y都是非金属元素,其中X的最高化合价为+5价 | B.X与Y所能形成的化合物都是共价化合物 | C.元素X可形成化学式为KXO3的盐 | D.X的氢化物不溶于水 |
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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构.已知A的原子序数大于B的原子序数.则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )A.A>B>C | B.B>A>C | C.C>A>B | D.C>B>A |
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