下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素②原子序数为15的元素的最高化合价为+3③第二周期ⅣA族元素的原子核电

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应．

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

答案

举一反三

元素性质存在周期性变化的本质原因是（　　）

A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果

B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果

C．元素的原子序数递增的结果

D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b

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下列说法正确的是（　　）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的热稳定性和还原性均依次增强

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

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X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（　　）

A．W＞Y＞X＞Z

B．Z＞Y＞W＞X

C．X＞Y＞Z＞W

D．Z＞X＞Y＞W

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