【化学--选修物质结构与性质】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子

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【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

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X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子

Z的基态电子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²

W的原子序数为29

（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，则价电子排布式是3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH₃；NH₃分子存在氢键；
（5）Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×

=1个Pb⁴⁺，Ba²⁺处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba²⁺，O^2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O^2-的个数为12×

=3，所以化学式为PbBaO₃，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba²⁺与12个O^2-配位，
故答案为：PbBaO₃；12．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、1/3、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

A、B、C是元素周期表中的短周期主族元素，A、B同周期，A、C同主族．它们形成稳定结构的离子的还原性按B、A、C的顺序增强，则三种元素原子序数的关系是（　　）

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2：1