有A.B.C.D四种前20号元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数

有A.B.C.D四种前20号元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数

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有A.B.C.D四种前20号元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均为8,且A.D原子的电子层数相同.请回答:
(1)写出A.B.C.D的元素符号:A______、B______、C______、D______.
(2)画出A的原子结构示意图:______;
(3)写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
答案
由题意可知,A为钠,B为碳,C为氮,D为氯,
(1)A.B.C.D的元素符号分别为:Na、C、N、Cl,故答案为:Na、C、N、Cl;
(2)钠的原子结构示意图为:

魔方格

,故答案为:

魔方格


(3)A.C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HNO3,两者反应的化学方程式为:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,故答案为:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.
举一反三
现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②
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某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有(  )
A.原子序数为7
B.在周期表中第一电离能最小
C.在周期表中原子半径最小
D.在周期表中电负性最大
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下列叙述中,不正确的是(  )
A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
B.过渡元素均为金属元素
C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素
D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列说法不正确的是(  )
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强
B.X与Z可形成两种氧化物
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y
D.44gWX2中含有的共价键为1mol
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X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成化合物的化学式是(  )
A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3
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