元素编号 | 元素性质或原子结构 | |||
T | M层上有6个电子 | |||
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | |||
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 | |||
Z | 元素最高正价是+7价 | |||
(1)硫离子的结构示意图为: ,用来测定文物年代的原子是14C,故答案为: ;14C; (2)氮与氢元素形成阳离子为NH4+,故答案为:NH4+; (3)因同一周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,氯的非金属性大于硫;故答案为:Cl; (4)因同一周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HCl04,故答案为:HCl04. | ||||
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体. (1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):______>______ (2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为______. (3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式______. (4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______. | ||||
有A.B.C.D四种前20号元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均为8,且A.D原子的电子层数相同.请回答: (1)写出A.B.C.D的元素符号:A______、B______、C______、D______. (2)画出A的原子结构示意图:______; (3)写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: | ||||
现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
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某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有( )
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下列叙述中,不正确的是( )
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